المحتوى
- مراحل
- طريقة 1 من 3: باستخدام مقياس درجة الحموضة
- طريقة 2 من 2: استخدم ورق عباد الشمس
- طريقة 3 من 3: فهم الرقم الهيدروجيني
من المهم تحليل درجة حموضة الماء (أي مستوى الحموضة أو القلوية). يتم استهلاك المياه من قبل النباتات والحيوانات التي نعتمد عليها ونحن نستهلكها مباشرة كل يوم. يمكن أن يوفر الرقم الهيدروجيني للمياه أدلة على التلوث المحتمل. لذلك ، تحليل درجة الحموضة المياه هو مقياس مهم للصحة العامة.
مراحل
طريقة 1 من 3: باستخدام مقياس درجة الحموضة
-
معايرة مسبار ومقياس وفقا لتعليمات الشركة المصنعة. لمعايرته ، قد تحتاج إلى اختبار العداد باستخدام مادة pH معروفة. يمكنك بعد ذلك ضبطه على أساس هذه القياسات. إذا كنت ستقوم بتحليل المياه خارج المختبر ، فعليك إجراء المعايرة قبل إتلاف الجهاز في الحقل.- شطف التحقيق بالماء النظيف قبل الاستخدام. جففه بقطعة قماش نظيفة.
-
اجمع عينة من الماء في وعاء نظيف.- يجب أن تكون عينة الماء عميقة بما يكفي لتغطية رأس القطب.
- اسمح للعينة بالراحة لفترة من الوقت حتى تكون درجة الحرارة لديها وقت للاستقرار.
- قياس درجة حرارة العينة مع مقياس الحرارة.
-
اضبط العداد وفقًا لدرجة حرارة العينة. تتأثر حساسية المجس بدرجة حرارة الماء وقد لا يكون القياس المشار إليه جيدًا إذا لم تقم بإدخال بيانات درجة الحرارة. -
ضع المجس في العينة. انتظر العداد لتحقيق التوازن. يتم الوصول إلى هذا عندما يبقى القياس مستقرًا. -
قراءة قياس درجة الحموضة من العينة. يجب أن يعطيك جهاز قياس درجة الحموضة لديك مقياسًا على مقياس من 0 إلى 14. إذا كان الماء نقيًا ، فيجب أن يكون القياس قريبًا من 7. اكتب سجلاتك.
طريقة 2 من 2: استخدم ورق عباد الشمس
-
تعلم الفرق بين ورقة درجة الحموضة وورقة عباد الشمس. للحصول على قياس صحيح للحل ، يمكنك استخدام ورقة الرقم الهيدروجيني. لا ينبغي الخلط بينه وبين ورقة عباد الشمس الحالية. يمكن استخدام كلاهما لتحليل الأحماض والقواعد ، لكنهما مختلفان تمامًا.- تحتوي أشرطة الأس الهيدروجيني على سلسلة من أعمدة المؤشرات التي تغير اللون بعد تعرضها لأحد الحلول. تختلف كثافة الأحماض وقواعد كل عمود. بمجرد تغييرها ، يمكن مقارنة الألوان بالأمثلة الواردة في المجموعة.
- يتكون ورق عباد الشمس من شرائح الورق التي تحتوي على حمض أو قاعدة (القلوية). تكون حمراء معظم الوقت (إذا كانت تحتوي على حمض يتفاعل مع القواعد) أو أزرق (إذا كانت تحتوي على قاعدة تتفاعل مع الأحماض). تصبح الأشرطة الحمراء زرقاء إذا كانت المادة قلوية ، أما الأشرطة الزرقاء فتتحول إلى اللون الأحمر إذا كانت على اتصال مع حمض.يمكن استخدام أوراق عباد الشمس لقياس سريع وسهل ، لكن الأوراق الأقل تكلفة لا تسمح بالضرورة بقياس درجة الحموضة في محلول دقيق.
-
اجمع عينة من الماء في وعاء نظيف. يجب أن تكون العينة عميقة بدرجة كافية حتى تتم تغطية الشريط. -
اغمس قطعة من الورق في عينتك. بضع ثوان من التعرض يجب أن تكون كافية. ستبدأ الأعمدة المختلفة للورقة في تغيير اللون في لحظات قليلة. -
قارن بين نهاية شريط التحليل والرسم البياني الملون المقدم مع الورق. يجب أن تتطابق الألوان الموجودة في المخطط مع تلك الموجودة على النطاق الخاص بك يجب أن يرتبط كل لون بقياس درجة الحموضة.
طريقة 3 من 3: فهم الرقم الهيدروجيني
-
اكتشف كيف يتم تعريف الأحماض والقواعد. يتم تعريف الإرهاق والقلوية (المصطلح المستخدم لوصف القواعد) بواسطة أيونات الهيدروجين التي تفقدها أو تقبلها. الحمض عبارة عن مادة تفقد (أو وفقًا للبعض ،) أيونات الهيدروجين. -
فهم مقياس درجة الحموضة. يتم استخدام الرقم الهيدروجيني لتقييم مستوى الحموضة أو القلوية من المواد القابلة للذوبان في الماء. يحتوي الماء عادةً على عدد مكافئ من أيونات الهيدروكسيد (OH-) والهيدرونيوم (H30 +). عند إضافة مادة حمضية أو قلوية في الماء ، فإنها تعدل نسبة أيونات الهيدروكسيد والهيدروم.- عادةً ما يكون هذا الرقم بمقياس من 0 إلى 14 (على الرغم من أن بعض المواد قد تتجاوز بالفعل هذا النطاق). المواد المحايدة لها درجة حموضة قريبة من 7 ، والمواد الحمضية أقل من 7 والمواد القلوية أعلى من 7.
- مقياس درجة الحموضة هو لوغاريتمي ، مما يعني أن الفرق في وحدة واحدة هو في الواقع فرق أكبر بعشر مرات في الحموضة أو القلوية. على سبيل المثال ، تكون المادة ذات الرقم الهيدروجيني 2 حمضية في الواقع أكثر بعشر مرات من المادة التي يكون الرقم الهيدروجيني فيها أكثر بحموضة 3 و 100 مرة من المادة ذات الرقم الهيدروجيني 4. ويعمل المقياس بنفس الطريقة بالنسبة للمواد القلوية ، وحدة القياس المقابلة لفرق عشرة أضعاف.
-
تعرف لماذا نريد لقياس درجة الحموضة من الماء. يجب أن يحتوي الماء النقي على درجة الحموضة 7 ، ولكن عادةً ما يكون لماء الصنبور درجة حموضة تتراوح بين 5.5 و 6. الماء الحامضي العالي (مع انخفاض درجة الحموضة) من المرجح أن يذيب المنتجات السامة. هذه يمكن أن تلوث المياه وجعلها غير صالحة للاستهلاك البشري.- يفضل عمومًا قياس درجة الحموضة في الموضع. إذا قمت بجمع عينة من الماء للدراسة في المختبر ، فإن ثاني أكسيد الكربون في الماء يمكن أن يذوب في الماء. يتفاعل ثاني أكسيد الكربون المذاب مع الأيونات الموجودة في الماء ويزيد من حموضة المحاليل الأساسية أو المحايدة. لتجنب تلوث ثاني أكسيد الكربون ، يجب عليك قياس المياه الخاصة بك أقل من 2 ساعة بعد جمعها.